Hvorfor er nitrogentribromid polar?

Dette er et spørsmål ekspertene våre får fra tid til annen. Nå har vi den fullstendige detaljerte forklaringen og svaret for alle som er interessert!

Spør: Dillon Hegmann
Poengsum: 4,5/5(35 stemmer)

NBr3 har en trigonal pyramideformet geometri hvor nitrogenatomet er bundet til tre bromatomer og har ett ensomt par. De individuelle bindinger er polare , da brom er mindre elektronegativt enn nitrogen. Den totale forbindelsen er også polar, da dipolene ikke kansellerer.

Hvorfor er nitrogentrifluorid upolart?

NF3 er polar i naturen på grunn av tilstedeværelsen av et enkelt par på nitrogenatomet som forårsaker en forvrengt form av NF3-molekylet og forskjellen mellom elektronegativiteten til fluor (3.98) og nitrogen (3.04) forårsaker polaritet i N-F-bindinger og resulterer i et dipolmoment som ikke er null for hele molekylet .

Hvordan er nitrogenmolekylet polart?

Nitrogenatomer vil dannes tre kovalente bindinger (også kalt trippel kovalent) mellom to nitrogenatomer fordi hvert nitrogenatom trenger tre elektroner for å fylle sitt ytterste skall. ... De kovalente bindingene mellom hydrogen- og oksygenatomer i vann er polare kovalente bindinger.

Hvorfor er nitrogentrijodid polar?

Nitrogentrijodid er mest polar fordi molekylet er asymmetrisk mens karbondisulfid er symmetrisk, kansellerer dipolene til bindingene.

Er nitrogenhydrid polart eller upolart?

Ja, NH2- er polar i naturen . Nitrogenatomet er mer elektronegativt enn hydrogenatomer på grunn av hvilken ulik fordeling av ladning eksisterer på atomene av nitrogen og hydrogen som resulterer i et netto dipolmoment og bøyd form. Derfor er NH2- (amidion) polar i naturen.

Er NF3 (nitrogentrifluorid) polar eller ikke-polar?

43 relaterte spørsmål funnet

Er nitrogen et polart molekyl?

Den har null dipolmoment da de to nitrogenatomene som er tilstede i nitrogenmolekyler har samme elektronegativitet, derav null elektronegativitetsforskjell. Så det er sant at nitrogenmolekylet er en ikke-polar og et kovalent molekyl.

Er metan et polart eller ikke-polart molekyl?

Metan Har ikke ladningene tilstede på slutten på grunn av fint fordelte elektroner og denne fordelingen som er symmetrisk opphever hverandre. Derfor er det ikke-polar .

Hvorfor er nitrogentrijodid så ustabilt?

Grunnen til at nitrogentrijodid er så ustabilt er ned til dens molekylære struktur - ett nitrogenatom og tre jodmolekyler alt på den ene siden på grunn av hvordan nitrogenets elektroner er ordnet. ... Og all den frastøtingen forårsaker noe som kalles bindingsbelastning, som gjør hele molekylet ekstremt ustabilt.

Hva brukes nitrogentrijodid til?

Nitrogentrijodid er også kjent for å være den eneste kjent kjemisk eksplosiv som detonerer når den utsettes for alfapartikler og kjernefysiske fisjonsprodukter .

Er nitrogentrijodid en kjemisk reaksjon?

Nitrogentrijodid er en kjemisk forbindelse med formelen NI3. Det er en sensitiv kontakt eksplosiv : små mengder eksploderer med et kruttlignende knips når de berøres selv lett, og frigjør en lilla sky av joddamp.

Hva tiltrekkes polare molekyler av?

Vi vet at polare molekyler tiltrekkes av hverandre av dipol-dipol attraksjoner mellom den delvis negative ladningen til ett polart molekyl og den delvise positive ladningen på et annet polart molekyl.

Hva er polart og ikke-polart materiale?

Polare materialer har en tendens til å bli mer tiltrukket av og er mer løselige i polare løsningsmidler . Ikke-polare materialer har en tendens til å bli tiltrukket av og er mer løselige i ikke-polare materialer. Polare molekyler er de som har områder med positiv og negativ ladning. Vann er et eksempel på et polart materiale.

Hva binder nitrogen seg til?

Nitrogen har fem valenselektroner og i enkle aminer er det trivalent, med de to gjenværende elektronene som danner et ensomt par. Gjennom det paret kan nitrogen danne en ekstra binding til hydrogen gjør den fireverdig og med en positiv ladning i ammoniumsalter.

Er ammoniakk polar eller upolar?

Ammoniakk er polar , N er den negative enden, og midten av H-ene er den positive enden.

Er F2 polart eller upolart molekyl?

F2 polaritet

Som du kanskje har lagt merke til, er F2-molekylet symmetrisk fordi begge de inngående atomene er av samme grunnstoff F, og dermed er det ingen forskjell i elektronegativiteten til de to inngående atomene, og dermed F2 ikke-polar .

Hvorfor er nitrogentriklorid eksplosivt?

Når løsninger av ammoniumsulfat og natriumhypokloritt blandes i nærvær av platinasvart, oppstår eksplosjoner . Dette kan tilskrives dannelsen av eksplosivt nitrogentriklorid (NCl3).

Er nitrogen et trijodid?

Nitrogentrijodid er uorganisk forbindelse med formelen NI3. Det er et ekstremt følsomt kontakteksplosiv.

Hvorfor er nitrogenforbindelser eksplosive?

Eksplosiviteten til nitrogenholdige forbindelser er drevet av den enorme frigjøringen av energi som oppstår når nitrogen-nitrogen trippelbindingene dannes . ... En annen faktor gjør nitrogenforbindelser eksplosive: de nydannede nitrogenmolekylene danner en gass, som kan utvide seg veldig raskt og danne en sjokkbølge.

Hva er det kraftigste eksplosive materialet?

PETN . En av de kraftigste eksplosive kjemikaliene vi kjenner til er PETN, som inneholder nitrogrupper som ligner på TNT og nitroglyserin i dynamitt. Men tilstedeværelsen av flere av disse nitrogruppene betyr at den eksploderer med mer kraft.

Hvordan får du nitrogentrijodid?

Tradisjonelt er nitrogentrijodid laget av reagerer jod med vandig ammoniakkløsning . Det produserer ikke NI3, oppnås et ammoniakkkompleks i stedet.

Hva gjør rød røyk i en eksplosjon?

Du trenger ekstreme omstendigheter for å utløse en eksplosjon. Hvis du ser på røyken som kom fra eksplosjonen, er det denne typen blodrød farge. Det er fordi av nitrogenoksid luftforurensningene i den .

Hva er den sterkeste intermolekylære kraften i metan?

Derfor er de sterkeste intermolekylære kreftene mellom CH4-molekyler Van der Waals styrker . Hydrogenbindinger er sterkere enn Van der Waals krefter, derfor vil både NH3 og H2O ha høyere kokepunkter enn CH4.

Er vann mer polart enn metan?

Vann er polart og kan danne intermolekylære hydrogenbindinger (på grunn av oksygenatomets høy elektronegativitet) Metan er ikke-polar og kan bare danne svake dispersjonskrefter mellom molekylene (karbon har lavere elektronegativitet)

Hvorfor er vannpolar og metangass upolar?

Alle de ytre atomene er like - de samme dipolene, og at dipolmomentene er i samme retning - mot karbonatomet blir det totale molekylet upolart. Derfor, metan har ikke-polare bindinger , og er totalt sett ikke-polar.